Шифр для выполнения контрольных вопросов к лабораторной работе

Шифр для выполнения контрольных вопросов к лабораторной работе

«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии».

№ варианта № задач
1 задачка 2 задачка

Теория Студент:

Практическая часть Группа:

Контрольные вопросы Дата сдачи работы:

Оценка (в баллах)

Лабораторная работа №

Характеристики d–МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ.

(Cr, Mn, Cu, Zn, Fe, Co)

Теоретическая часть.

При оформлении теоретической части заполните нижеприведенную таблицу, воспользовавшись «Лабораторным практикумом по курсу Шифр для выполнения контрольных вопросов к лабораторной работе химии для технических университетов», часть 2,МГТУ, 2009, стр.36-53 и учебником: Н.В.Коровин «Общая химия» ВШ, 1998,стр.365-381, 539-540.

Металл кислота Уравнение реакции с коэффициентами φo,В
Cr HCI Cr + 2HCI = CrCI2 + H2 - 0,913
Cr H2SO4(p)
Cr HNO3
Mn HCI
Mn H2SO4(p)
Mn H2SO4(k)
Mn Шифр для выполнения контрольных вопросов к лабораторной работе HNO3(p)
Cu HCI
Cu H2SO4(p)
Cu H2SO4(k)
Cu HNO3(k)
Zn HCI
Zn H2SO4(p)
Zn H2SO4(k)
Zn HNO3(k)
Fe HCI
Fe H2SO4(p)
Fe H2SO4(k)
Fe HNO3(k)

Уравнения электрического баланса, составленные при расстановке коэффициентов, напишите на оборотной стороне Шифр для выполнения контрольных вопросов к лабораторной работе странички

Опыт 1. Получение и характеристики гидроксила хрома

Реагенты CrCl3, NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Cr(OH)3(т), Н2SO4(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Cr(OH)3(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (разъясняют результаты опыта; указывают нрав гидроксида хрома: кислотный, основный либо амфотерный)

Опыт 2. Получение и Шифр для выполнения контрольных вопросов к лабораторной работе характеристики гидроксида марганца (II)

Реагенты: MnSO4, NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Mn(OH)2(т), Н2SO4(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Mn(OH)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Mn(OH)2(т), О2(г)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (разъясняют результаты опыта; указывают нрав гидроксида марганца: кислотный, основный Шифр для выполнения контрольных вопросов к лабораторной работе либо амфотерный; разъясняют причину конфигурации расцветки гидроксида на воздухе)

Опыт 3. Получение и характеристики гидроксида меди (II)

Реагенты: CuSO4(р) , NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Cu(OH)2(т), H2SO4(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Cu(OH)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (разъясняют результаты опыта; указывают нрав гидроксида меди Шифр для выполнения контрольных вопросов к лабораторной работе: кислотный, основный либо амфотерный)

Опыт 4. Соответствующая реакция на ион меди Cu2+

Реагенты: CuSO4(р), NaOH

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Cu2(OH)2SO4(т), NH4OH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Опыт 5. Получение и характеристики гидроксида цинка (II)

Реагенты: ZnSO4(р), NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Zn(OH)2(т), H2SO4(р Шифр для выполнения контрольных вопросов к лабораторной работе)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Zn(OH)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (разъясняют результаты опыта; указывают нрав гидроксида цинка: кислотный, основный либо амфотерный)

Опыт 6. Получение и характеристики гидроксида железа (II)

Реагенты: FeSO4(р), NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Fe(OH)2(т), H2SO4

Уравнение реакции:

Наблюдения Шифр для выполнения контрольных вопросов к лабораторной работе:

Реагенты: Fe(OH)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Fe(OH)2(т), О2(г), Н2О

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (разъясняют результаты опыта; указывают нрав гидроксида железа (II): кислотный, основный либо амфотерный; разъясняют причину конфигурации расцветки гидроксида на воздухе)

Опыт 7. Получение и характеристики гидроксида железа (III)

Реагенты: FeCl3(р Шифр для выполнения контрольных вопросов к лабораторной работе) , NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Fe(OH)3(т), H2SO4

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Fe(OH)3(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (разъясняют результаты опыта; указывают нрав гидроксида железа (III): кислотный, основный либо амфотерный)

Опыт 8. Получение и характеристики гидроксида кобальта (II)

Реагенты: СоCl2(р) (либо Шифр для выполнения контрольных вопросов к лабораторной работе Co(NO3)2), NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: СоCl(ОН) (т), NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Со(OH)2(т), H2SO4(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Со(ОН)2(т), NaOH(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Co(OH)2(т), H2O2(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (разъясняют результаты опыта; указывают Шифр для выполнения контрольных вопросов к лабораторной работе нрав гидроксида кобальта (II): кислотный, основный либо амфотерный; разъясняют причину конфигурации расцветки гидроксида под действием пероксида водорода)

Контрольные вопросы к лабораторной работе


shkali-ocenivaniya-znanij-umenij-i-sposobov-vladeniya-imi-na-raznih-urovnyah-ih-usvoeniya.html
shkali-psihomotornogo-razvitiya-agezella.html
shkalirovanie-v-issledovaniya-socialnih-yavlenij-i-processov.html